अम्लीय वर्षा किसके कारण होती है?

अम्लीय वर्षा, या अम्ल निक्षेपण, एक व्यापक शब्द है जिसमें अम्लीय घटकों, जैसे सल्फ्यूरिक या नाइट्रिक एसिड (sulfuric or nitric acid) के साथ वर्षा का कोई भी रूप शामिल होता है जो गीले या सूखे रूप में वातावरण से जमीन पर गिरते हैं। इसमें बारिश, बर्फ, कोहरा, ओलावृष्टि या यहां तक कि अम्लीय धूल (rain, snow, fog, hail or even acidic dust) भी शामिल हो सकती है

अम्लीय वर्षा के कारण | Amliy varsha ke karan

जीवाश्म ईंधन | fossil fuel

जब जीवाश्म ईंधन जला दिया जाता है, या जब वाहन निकास प्रणाली अपने धुएं को छोड़ती है, तो सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड जैसे गैस उत्सर्जन हवा में छोड़े जाते हैं, और वातावरण में पानी, ऑक्सीजन और अन्य रसायनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: यह अम्लीय वर्षा का कारण बनता है।

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मानव निर्मित स्रोत

बिजली उत्पादन (power generation) के लिए कोयले का उपयोग गैसीय उत्सर्जन में सबसे बड़ा योगदानकर्ता है जिससे अम्ल वर्षा होती है। ऑटोमोबाइल और कारखाने भी हवा में दैनिक आधार पर उच्च स्कोर गैसीय उत्सर्जन छोड़ते हैं, विशेष रूप से अत्यधिक औद्योगिक क्षेत्रों और शहरी क्षेत्रों में जहां बड़ी संख्या में कार यातायात होता है।

सल्फर डाईऑक्साइड | Sulfur dioxide

वर्षा जल की बढ़ती अम्लीयता का मुख्य कारण सल्फर-डाईऑक्साइड गैस है जो ताप विद्युत संयंत्रों , तांबा और निकिल के प्रगालकों और जीवाश्म ईंधन जलाने वाले गांवों तथा शहरी क्षेत्रों में निकलती है।

ये गैस निरंतर वातावरण में ऊपर पहुंचती रहती है और वातावरण को दूषित करने का मुख्य कारक यही है। सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में यह गैस हवा में उपस्थित नमी से क्रिया करती है, जिसके फलस्वरूप सल्फ्यूरिक अम्ल का निर्माण होता है।

यदि हवा में कुछ मात्रा में अमोनिया गैस उपस्थित होती है, तो कुछ अम्ल इससे क्रिया करके अमोनियम सल्फेट में बदल जाते है। वायुमण्डल में सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ यह रसायन , कणों और वाष्प के रूप में पैदा हो जाता है।जल में मिलने से रसायन घुल जाते हैं और वर्षा या बर्फ के रूप में धरती पर गिरने लगते हैं।

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नाइट्रोजन के ऑक्साइड | Nitrogen ke oxide

इसके अतिरिक्त नाइट्रोजन के ऑक्साइड भी अम्लीयता में वृद्धि करते हैं जो विद्युत संयंत्रों, ऑटोमोबाइलों का धुआं और स्पेस हीटरों से निकलते रहते हैं।

सल्फर और नाइट्रोजन के ऑक्साइडों का जब ऑक्सीकरण होता है तब गंधक का अम्ल और नाइट्रिक अम्ल बनता है वस्तुतः इन्हीं अम्लों के कारण जल और हिम अम्लीय हो जाते हैं। यही अम्ल वर्षा जल या हिम के पिघलने के साथ धरती पर आकर जैव-मण्डल को हानि पहुंचाते हैं।

सबसे बड़े स्रोत कोयला जलाने वाले बिजली संयंत्र, कारखाने और ऑटोमोबाइल हैं। जब मनुष्य जीवाश्म ईंधन जलाते हैं, तो सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) और नाइट्रोजन ऑक्साइड (NOx) वातावरण में छोड़े जाते हैं।

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ओजोन व अधजले हाइड्रोकार्बन | Ozone hydrocarbon

ओजोन एवं अधजले हाइड्रोकार्बन भी वायुमण्डल की अम्लीयता को बढ़ाने में सहायक होते हैं। अधजले हाइड्रोकार्बन प्रकाश की उपस्थिति में रसायनिक प्रक्रियाओं के फलस्वरूप ओजोन में परिवर्तित हो जाते हैं, जिससे वायुमण्डल में अम्लीय प्रदूषण होता रहता है। पर्यावरण में यह वर्षा के रूप में ही नहीं वरन् कोहरा, बादल एवं हिमपात के रूप में भी गिर सकता है।

अम्लीय वर्षा पर्यावरण में होने वाली प्रतिक्रियाओं के कारण होती है।

प्रकृति संतुलन पर निर्भर करती है, और हालांकि कुछ बारिश स्वाभाविक रूप से अम्लीय होती है, लगभग 5.0 के पीएच स्तर के साथ, मानवीय गतिविधियों ने इसे बदतर बना दिया है। सामान्य वर्षा – जैसे बारिश, ओले, या बर्फ – क्षारीय रसायनों, या गैर-अम्लीय सामग्री के साथ प्रतिक्रिया करती है, जो हवा, मिट्टी, आधार, झीलों और धाराओं में पाई जा सकती है। ये प्रतिक्रियाएं आमतौर पर प्राकृतिक एसिड को बेअसर कर देती हैं।

हालाँकि, यदि वर्षा बहुत अधिक अम्लीय हो जाती है, तो ये पदार्थ सभी अम्लों को बेअसर करने में सक्षम नहीं हो सकते हैं। समय के साथ, इन न्यूट्रलाइज़िंग सामग्रियों को अम्लीय वर्षा द्वारा धोया जा सकता है। फसलों, पेड़ों, झीलों, नदियों और जानवरों को नुकसान हो सकता है।

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अम्ल वर्षा से जुड़े प्रश्न ओर अत्तर (FAQ)